Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler skip to Main Content

Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler

Makale: 10. Sınıf Kimya Dersi

Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler konusu hesaplamalar konusu için temel oluşturacaktır.

Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler

  • Doğadaki birçok olay kimyasal değişimler sonucu gerçekleşir. Doğada durmaksızın gerçekleşen kimyasal tepkimelere;
    • Demirin paslanması,
    • meyvelerin çürüyüp kararması,
    • yaprakların sararması
      örnek olarak verilebilir.
  • Kimyasal tepkime bir veya daha fazla maddenin yeni maddelere dönüşmesidir. Kimyasal tepkimeler kimyasal denklemlerle ifade edilir.

Kimyasal Tepkime Denklemleri Nasıl Yazılır?

  • CH4 (metan) gazının O2 ile tepkimesinden CO2 ve H2O oluşur. Tepkime aşağıdaki denklemle gösterilir.
    CH4 + O2  —>  CO2  +  H2O   (Denk mi?)
  • Tepkimedeki ‘+’ işareti CH4 ve O2’in tepkimeye girdiğini, ok işaretinin (—>) yönü tepkimenin soldan sağa doğru gerçekleştiğini ve ürün oluştuğunu gösterir.
  • Kütlenin Korunumu Kanunu’na göre aynı tür atom sayıları ok işaretinin her iki tarafında eşit olmalıdır.
    CH4 + 2O2 —> CO2 + 2H2O  (Denkleştirilmiş!)
    1 mol metan, 2 mol oksijen ile tepkimeye girerek
    1 mol karbon dioksit ve 2 mol su oluşturur.
  • Kimyasal olayların ya da değişimlerin denklemlerle ifade edilmesine kimyasal denklemler denir.
  • Kimyasal değişimlerde bir ya da daha fazla madde etkileşerek yeni madde ya da maddeler oluşturduğu için kimyasal denklemlere kimyasal tepkime denklemleri de denir.
  • Kimyasal tepkime denklemlerinde tepkimeye giren maddelere “girenler” ya da reaktanlar, oluşan maddelere de “ürünler” ya da “çıkanlar” denir.
  • Tepkime denklemindeki “+” işareti tepkimeye birden fazla maddenin katılacağı ya da birden fazla ürün oluştuğu durumda kullanılır. “—>” işareti ise değişimi ifade eder ve “oluşturur” anlamına gelir.
  • Formüllerin ve sembollerin yanında (k), (s) ve (g) şeklinde yay ayraç içinde verilen k, s ve g harfleri sırasıyla katı, sıvı ve gaz olarak maddelerin hâllerini belirtir. Sulu çözeltiler için “(suda)” ya da “(aq)” kullanılır.

NOT: Tepkime oku üzerine ısı, sıcaklık, basınç, katalizör gibi terimler yazılabilir.

  • Kimyasal bir tepkimenin gerçekleştiği;
    • renk değişimi,
    • gaz çıkışı
    • iletkenlik değişimi,
    • ısı değişimi,
    • pH değişimi
    • çökelti oluşumu,
      gibi gözlenebilen, ölçülebilen değişikliklerle belirlenebileceğini unutmayın!

Kimyasal tepkimelerde değişebilen özellikler:

  • Mol sayısı
  • Molekül sayısı
  • Tanecik sayısı
  • Madde sayısı ve çeşidi
  • Taneciğin elektron sayısı
  • Hacim ve basınç (gazlar için)
  • Maddenin fiziksel hâli
  • Renk, koku, tat, iletkenlik vb.

Kimyasal tepkimelerde korunan özellikler:

  • Atom sayısı ve türü
  • Toplam kütle
  • Toplam proton sayısı
  • Toplam nötron sayısı
  • Toplam elektron sayısı
  • Çekirdek yükü
  • Toplam yük
  • Çekirdeğin yapısı
  • Toplam enerji

Kimyasal tepkimelerde hesaplamalar konusu için bu bağlantıyı kullanabilirsiniz.

Bir cevap yazın

E-posta hesabınız yayımlanmayacak.

Back To Top
×Close search
Ara