Doğrusal AX2E0 Tipi Molekül Geometrisi sp Hibritleşmesi Örnekleri
- 1.Doğrusal AX2E0 Tipi Molekül Geometrisi sp Hibritleşmesi Örnekleri
- 2.Bent AX2E1 Tipi Molekül Geometrisi sp2 Hibritleşmesi Örnekleri
- 3.Bent AX2E2 Tipi Molekül Geometrisi sp3 Hibritleşmesi Örnekleri
- 4.Doğrusal AX2E3 Tipi Molekül Geometrisi sp3d Hibritleşmesi Örnekleri
- 5.Üçgen Düzlem AX3E0 Tipi Molekül Geometrisi sp2 Hibritleşmesi Örnekleri
- 6.Üçgen Piramit AX3E1 Tipi Molekül Geometrisi sp3 Hibritleşmesi Örnekleri
- 7.T-şekli AX3E2 Tipi Molekül Geometrisi sp3d Hibritleşmesi Örnekleri
- 8.Tetrahedral AX4E0 Tipi Molekül Geometrisi sp3 Hibritleşmesi Örnekleri
- 9.Tahterevalli AX4E1 Tipi Molekül Geometrisi sp3d Hibritleşmesi Örnekleri
- 10.Kare Düzlem AX4E2 Tipi Molekül Geometrisi sp3d2 Hibritleşmesi Örnekleri
- 11.Üçgen Çift Piramit AX5E0 Tipi Molekül Geometrisi sp3d Hibritleşmesi Örnekleri
- 12.Kare Piramit AX5E1 Tipi Molekül Geometrisi sp3d Hibritleşmesi Örnekleri
- 13.Beşgen Düzlem AX5E2 Tipi Molekül Geometrisi sp3d3 Hibritleşmesi Örnekleri
- 14.Okrahedral AX6E0 Tipi Molekül Geometrisi sp3d2 Hibritleşmesi Örnekleri
- 15.Beşgen Piramit AX6E1 Tipi Molekül Geometrisi sp3d3 Hibritleşmesi Örnekleri
- 16.Beşgen Çift Piramit AX7E0 Tipi Molekül Geometrisi sp3d3 Hibritleşmesi Örnekleri
- 17.Sikloalkanların Adlandırılması
Doğrusal AX2E0 Tipi Molekül Geometrisi sp Hibritleşmesi Örnekleri
AX2E0; burada A merkezi atom, X bağlı grup, E merkezi atom çevresindeki ortaklanmamış elektron çifti sayısını temsil etmektedir. Bu molekül X-A-X şeklindedir. Bağlı gruplar uzayda iki yönde uzandığı için sp hibritleşmesi yaptığı söylenebilir.
AX2E0 Tipi Molekül Geometrisi sp Hibritleşmesi (ortaklanmamış e içermeyen doğrusal molekül geometrisi)için verilebilecek en kolay örnek BeH2 (Berilyum Hidrür) olabilir.
Doğrusal AX2E0 Tipi Molekül Geometrisi sp Hibritleşmesi
Doğrusal AX2E0 Tipi Molekül Geometrisi sp Hibritleşmesi için diğer örnekler CO2, HgCl2 ve BeCl2 verilebilir.
Elektron Nokta Grubu Geometrisi ile Molekül Geometrisi Arasındaki Fark Nedir?
Elektron nokta grubu geometrisi merkezi atom etrafındaki ortaklanmış yada ortaklanmamış tüm elektronlar düşünülerek söylenir. Molekül geometrisinde ise daha çok bağların yöneliminin dikkate alınarak ifade edilmesi olur.
